Kemiaongelma

[DemonWithin]

Huomiseen kemiankokeeseen on tässä yritetty harjoitella jo jos jonkin aikaa. Nyt on tullut vietettyä arviolta muutama tunti todella ärsyttävän tehtävän parissa, johon ei millään meinaa löytyä ratkaisua.

Tehtävä kuuluu:

"1,0 g kiinteää NaOH:ta liuotetaan 10 ml:aan vettä. Siihen lisätään 35 ml 0,4 M HCl:a. Mikä on liuoksen pH?"

Kyseessä on jonkinsortin yliopiston pääsykoetehtävä. Pää tässä räjähtää. Kaverille kilauttamisestakaan ei ollut mitään apua, joten päätin sitten kysyä yleisöltä.

 

[feldon]

Vastaus: Kemiaongelma

Minun pitäisi puolestani laatia java-pohjainen käyttöliittymä Symbian-alustalle asiakkaan sydänäänien ja aivosähkökäyrän tarkkailuun. Apuja?

 

[DemonWithin]

Vastaus: Kemiaongelma

Flashilla olen tuollaisen kyhännyt mutta siitä ei taida olla juurikaan apua.

 

[Knight]

Vastaus: Kemiaongelma

Eikö tuossa vain lasketa noiden aineiden suhteet liuksessa ja sitten keskimääräinen pH?

 

[DemonWithin]

Vastaus: Kemiaongelma

Aineiden suhteet? Tarkoitatko nyt konsentraatioita vai ainemääriä? Aivot menee jotenkin solmuun, kun alussa voi laskea molemmille omat konsentraatiot, mutta miten ne muuttuvat, kun liuokset sekoitetaan ja tilavuus kasvaa? Molemmathan ovat vahvoja protolyyttejä, jolloin esim c(NaOH)=[OH-] ja c(HCl)=[H3O+] ja pH:n saisi joko -lg[H3O+] tai 14-(-lg[OH-]).

 

[Knight]

Vastaus: Kemiaongelma

Aineiden suhteet? Tarkoitatko nyt konsentraatioita vai ainemääriä? Aivot menee jotenkin solmuun, kun alussa voi laskea molemmille omat konsentraatiot, mutta miten ne muuttuvat, kun liuokset sekoitetaan ja tilavuus kasvaa? Molemmathan ovat vahvoja protolyyttejä, jolloin esim c(NaOH)=[OH-] ja c(HCl)=[H3O+] ja pH:n saisi joko -lg[H3O+] tai 14-(-lg[OH-]).

No nyt meni hepreaksi. Lukion ykköskurssin voimin ei niin kauhean pitkälle pötkitä.

 

[hforad]

Vastaus: Kemiaongelma

"1,0 g kiinteää NaOH:ta liuotetaan 10 ml:aan vettä. Siihen lisätään 35 ml 0,4 M HCl:a. Mikä on liuoksen pH?"

aika perustehtävältä vaikuttaisi. tuossahan sekoitetaan vahvaa happoa ja emästä, joten niiden voi olettaa reagoivan täysin keskenään. lasket molempien aineiden ainemäärät ja vähennät suuremmasta pienemmän. tästä saat sitten hydroksidi- tai oksonium-ionien ainemäärän lopullisessa liuoksessa ja sen kun jaat 45 ml:lla saat konsentraation ja siitä ph:n

yleensähän näissä tehtävissä vettä on niin paljon, ettei sen konsentraatio merkittävästi muutu ja sen voi jättää huomiotta. vähän mutulla ja pelkistetysti menee kun ei ole atomipainoja lähettyvillä, joita tuossa tarvitaan. jos tiedät vastauksen etukäteen, niin ihan eri laskutapoja kokeilemallakin pitäis hoitua.

 

[DemonWithin]

Vastaus: Kemiaongelma

Joo, noin se meni. Miksi nuo ainemäärät täytyy erottaa? Itse kun en muista, että vastaavaa tapausta olisi tullut käytyä missään vaiheessa.

No, kiitos avusta kuitenkin erittäin paljon .

 

[Equus]

Vastaus: Kemiaongelma

Joo, noin se meni. Miksi nuo ainemäärät täytyy erottaa? Itse kun en muista, että vastaavaa tapausta olisi tullut käytyä missään vaiheessa.

Tästä ei ole enää apua tenttiin, mutta saitkin jo hyviä neuvoja, toivottavasti tentti sujui hyvin. OH- ja H+ -ionien ainemäärien erotus lasketaan, koska sama määrä OH- ja H+ -ioneja kompensoi toistensa vaikutuksen. Liuoksessa on siis tietty määrä "ylimääräisiä" OH- -ioneja aiheuttamassa emäksisyyttä.

Veden huomioimatta jättäminen tässä tapauksessa johtuu liuoksen vahvasta ionikonsentraatiosta. Väkevissä liuoksissa ionikonsentraatiot ovat sen verran suuria, että veden autoprotolyysi (H2O => H+ + OH-) voidaan jättää huomiotta koska sillä ei ole suurta vaikutusta OH- ja H+ -ionien konsentraatioihin. Jos liuokset olisivat laimeita, huolimatta siitä olisivatko protolyytit vahvoja vai heikkoja, veden autoprotolyysi pitäisi ottaa huomioon ja pH:n laskutapa muuttuisi radikaalisti (2. asteen yhtälö).